電位分析法是通過測量電極電位來測定電活性物質(zhì)組分的活度(濃度)的方法。它利用電極電位與試液中待測組分活度之間存在著能斯特(Nernst)關(guān)系式進行定量分析。
 

　　式中，ψ、ψ?分別為電極電位和標準電極電位；R為摩爾氣體常數(shù)，8.314 3 J/(mol·K)；F為法拉第常數(shù)，96 487C/mol；T為熱力學(xué)溫度，K；n為反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)；aox、aRed分別為電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的活度；[Ox]、[Red]分別為電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度。
 

　　電位分析法按原理分為直接電位法和電位滴定法兩大類。前者指從能斯特方程式求得待測離子的濃度的方法；后者指根據(jù)滴定過程中電極電位變化來確定終點，從所消耗的滴定劑體積及其濃度來計算待測物質(zhì)濃度的方法。